Quiero darle un agradecimiento a todos estos sitios web que me dieron las herramientas para poder concluir este BLOG.
lunes, 9 de agosto de 2010
Objetivos del Blog.
1-Crear un Blog sobre la historia de la Tabla periódica
2-individualizar a los científicos que contribuyeron a la creación de la tabla periódica.
3-Indicar el aporte de cada científico en pos de la creación de la tabla periódica contemporánea y el año de dicho aporte.
La tabla periódica Contemporánea.
Glenn Seaborg científico estadounidense ganador del premio nobel de química 1951 , descubrió el Plutonio posteriormente los elemento transuránidos del #94 al# 102.
Este Descubrimiento reconfiguró la tabla periodica poniendo la serie de los actínidos deabajo de los lantánidos.
El descubrimiento de los gases Nobles y El numero atómico como clasificador en la tabla Periódica.(1895-1913)
en 1985 el matemático y físico británico Lord Rayleigh Tercer barón de Rayleigh , descubre un nuevo elemento gaseoso Llamado Argón , que es químicamente inerte . El elemento no pudo ser clasificado dentro de algún grupo de a tabla periódica.
En 1898 William Ramsey Químico Británico Ganador de premio nobel de Quimica de 1904, sugiere que el argon se introduciera entre el cloro y el potasio en una familia con el helio a pesar del hecho de que el peso atomico del argon es mayor al del potasio.Este grupo fue llamado "grupo cero" debido a la valencia cero de estos elementos.
Ramsey Predijo el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.
Ernest Rutherford en 1911 Químico y físico Británico que a través de sus estudios sobre las partículas alfa que atraviesan y rebotan contra núcleos átomos pesados que llevaron al descubrimiento de la carga nuclear . Demostró que la carga nuclear en el núcleo atómico era proporcional al peso atómico del elemento.
El descubrimiento de los isotopos contradecía lo dicho por Mendelev y Meyers de que el peso atómico era el carácter por el cual los elementos deben ser clasificados y el que marcaba la le periódica sino que las propiedades de los elementos varían periódicamente con el elemento .
La cuestión de que ¿Por que la ley periódica existe ? Se contesto gracias a los estudios y descubrimientos de la estructura electrónica de los elementos iniciada por Niels Bohr sobre la organización de los electrones en capas y con el descubrimiento de G.N. Lewis sobre los enlaces de pares de electrones.
domingo, 8 de agosto de 2010
Meyer y Mendelev Los publicadores de la Tabla Periódica (1868-1869)
En 1869 el químico Alemán Julius Lothar Meyer pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico.Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos por ejemplo tienen un valor atómico importante . Un Libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de a tabla periódica para clasificar los elementos.La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos ordenados según su masa atómica y que por cierto demostraba cierta periodicidad. En 1968 Meyer le entrego una tabla extendida a un colega para que la evaluara. Desgraciadamente la Tabla de Mendelev se publico en 1689 un año antes que la suya. Aun no se puede saber que científico merece el reconocimiento.
Simultáneamente el Ruso Dimitri Ivanvich Mendelev Profesor Titular de Química inorgánica en la universidad de Heibelderg Presenta la primera tabla Periódica en 1869. Esta primera tabla fue la mas coherente en la semejanza de los elemento. Los elementos se clasificaban según sus masas atómicas, viéndose aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera Tabla contenía 63 elementos esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las representaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma familia.
Para aplicar la ley que Mendelev creía cierta tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. El estaba convencido que estos lugares vacíos un día no lo estarían más , debido a los descubrimientos del futuro y así fue.
Consiguió ademas prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de cuatro de los elementos vecinos. Cuando los elementos fueron descubiertos la propiedades previstas fueron ciertas.Sin embargo aunque la clasificación de Mendelev marca un claro progreso contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época como la de TE y I , y la de otro par de elementos .
Chancourtois y Newlands 1864 "Ley de Octavas"
El Geólogo Francés Alexander Emile Beyuger de Chancoustois (A nuestra
John Alexander Reina Newlands Químico Británico que en 1863 estableció una clasificación de los 56 elementos en 11 grupos basados en propiedades físicas similares y menciona que en muchos pares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.Bueno estos dos hombres de ciencia anuncian en 1864 la ley de octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del calcio. Aunque esta clasificación resulta insuficiente la tabla periódica comienza a ser diseñada.
Döbereiner Las "Tríadas" El primer intento de organización de los elementos.(1817)
En 1817 Johann Dobereiner un Químico Alemán Profesor de la universidad de Jena , hizo el primer intento de organizar los elementos químicos ,elaboro un documento que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades. Destaca la
existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que el denominaba "Tríadas" .La tríada del cloro , del bromo y del yodo son un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la tríada es intermedia entre las otras dos .
Este Termino se vuelve uno de los mas estudiados siendo una nueva área.Entre 1829 y 1858 varios científicos encontraron que este tipo de relaciones químicas va más allá de las tríadas. Durante este Tiempo se unió el flúor al grupo de los halógenos se agruparon oxigeno , selenio ,
azufre y telurio en una familia ,
mientras que nitrógeno , arsénico , fósforo , antimonio y mercurio fueron agrupados en otra.
En 1850 se contaba con unas 20 Tríadas en una primera clasificación coherente.
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